logo

logo

logo

logo

logo

المولبدن

مولبدن

Molybdenum - Molybdène

المولبدن   المولبدن molybdenum معدن بلون رمادي غامق إذا كان مسحوقاً؛ ولكنه يتميز ببريق فضي في الحالة المعدنية الصلبة. رمزه الكيمياوي Mo يقع في الفصيلة VI B (أو 6)؛ أي في فصيلة الكروم التي تحوي إضافة إلى الكروم والمولبدن والتنغستن، العنصرَ ذا العدد الذري 106؛ ويدعى الزيبورغيوم[ر. ما بعد اليورانيوم] Sg. بنيته الإلكترونية 2-8-18-13-1؛ أي يحوي إلكتروناً واحداً بالمدار s5S وخمسة إلكترونات بالمدار d4d. فهو يأخذ نظرياً حسب بنيته أعداد الأكسدة من +1 إلى +6 إلا أن أعداد الأكسدة المعروفة له +3 و+5 و+6، عدده الذري 42، كتلته الحجمية 10.3غ/سم3، نقطة انصهاره 2610 ْس، ونقطة غليانه 5560 ْس، نصف قطر ذرته 1.39 أنغستروم. وجوده في الطبيعة، تحضيره، استعمالاته يشغل المولبدن 10-3% وزناً من القشرة الأرضية. وهو يوجد على شكل مولبدنيت؛ وهو كبر يتيد المولبدن MoS2، ويتطلب تحضيره استحصال الأكاسيد من خاماتها، ويتم ذلك بصهر الخامات مع كربونات الصوديوم وبإمرار تيار من الأكسجين: ثم يعالج الملح Na2MoO4 بحمض HCl، فينتج الحمض H2MoO4. يعزل الحمض الحاصل من المحلول ثم يحوّل إلى أكسيد المولبدن VI بالتسخين. يُرجَع الأكسيد بالهدروجين (أو الكربون) عند درجة عالية من الحرارة، فينتج Mo. يستعمل المولبدن في صنع عدة سبائك خاصة؛ منها الفولاذ؛ وفي عدة مجالات صناعية. فهو يدخل في صنع فولاذ من نوع خاص يستعمل في صناعة الطائرات والسيارات والأسلحة ولصنع الأفران شديدة السخونة. ويستعمل ثنائي كبريتيد المولبدن في التشحيم. المولبدن ذو قساوة متوسطة، ويمكن صقله ولحمه عند درجات عالية من الحرارة، كما أنه ناقل جيد للكهرباء (30% من ناقلية الفضة). وهو قابل للسحب والطرق على نحو جيّد عندما يكون نقياً، ويصبح هشاً قابلاً للكسر إذا دخلته كمية ضئيلة من الشوائب. وهو لين نسبياً. يستعمل في التعدين إذ يدخل في كثير من السبائك؛ فيكسبها قساوة ومقاومة للتآكل بالمؤثرات الخارجية. خواصه الكيمياوية يبيّن المخطط الآتي أهم تفاعلات المولبدن مع بعض العناصر:     مركّبات المولبدن ـ الأكاسيد يعرف للمولبدن عدة أكاسيد؛ هي MoO2, Mo2O5 , Mo2O3. وأهم هذه الأكاسيد ثلاثي أكسيد المولبدن MoO3، يحصل عليه بتسخين المعدن في الهواء عند درجة حرارة عالية أو بحرق المركّبات الموافقة للتكافؤ(6)؛ وهو ذو لون أبيض. وهو ثابت، ولا يتفكك بالحرارة، وينحلّ بصعوبة بالمـاء، وينحلّ بالقلـلويات؛ لكي يؤلّف المولبدات ذات الصيغة العـامة M12MoO4 . ويمكن عدّه بلا مـاء حمض المولبدن H2MoO4. ويحضر هذا الحمض على شكل راسب هلامي بإضافة HNO3 إلى محاليل أملاح المولبدات. غير أن صيغة الراسب الناتج مرتبطة بدرجة الحرارة وحموضة وسط التفاعل. ففي محاليل المولبدات توجد إضافة إلى الأيوناتMoO2-4   أيونات كثيرات المولبدات، مثل  [HMo6O2]5- و[Mo8O26]4-  وغيرها. والصيغة العامة لكثيرات حموض المولبدن XMoO3.YH2O. وكثيرات المولبدات هي MoO3.YH2O.ZA2O حيث A معدن أحادي التكافؤ أو أيون الأمونيوم. ـ أزرق المولبدن تعرف هذه المادة باسم الأكسيد الأزرق؛ وهي أكسيد المولبدن التي يبلغ فيها تكافؤ المعدن بين (+5) و(+6). ويحصل عليه بالحالة الغروية بتفاعل بعض المواد المرجعة، مثل H2S,Zn,SO2,SnCl2 مع محاليل حموض المولبدن أو مع المحاليل الحمضية للمولبدات، فيحدث إرجاع جزئي للمعدن من التكافؤ (6) إلى التكافؤ (5). ومن الصيغ التي ترمز إلى هذه المادة: Mo4O11.H2O, Mo2O5.H2O, Mo9O23.8H2O وغيرها. يستعمل تفاعل تشكل أزرق المولبدن للكشف عن المولبدن في محاليل مركباته. وهو يمتَص بسهولة على سطح الأنسجة النباتية والحيوانية، فيستعمل في صباغة الشعر والفرو والحرير والريش. برونز المولبدن ينتج برونز المولبدن من إرجاع مولبدات معدن قلوي ما الممزوجة بمصهور الأكسيد MoO3 بالطريقة الكهربائية، فيحصل إضافة إلى MoO2 على مادة لها لون أحمر أو أزرق حسب شروط التحضير ونسبة المعدن القلوي. وصيغة البرونز الأحمر K26Mo1O3؛ وهي من أنصاف النواقل. مركّبات المولبدن الأخرى ومعقداته يؤلّف المولبدن عدة مركّبات مع الكبريت هي Mo2S3, MoS2, Mo2S5, MoS3, MoS4. ويؤلّف أيضاً مع الهالوجينات مركّبات عديدة، أكثرها ملون، وأهمها MoCl3, MoCl5, MoF6. وتعرف للمولبدن - مثل باقي المعادن الانتقالية[ر: المعدن] - معقّدات[ر: المعقّد] عديدة يكون فيها المعدن بدرجة أكـسدة (+5) أو(+6)، ويرتبط فيها مباشرة بذرة أكسـجين واحدة على الأقل. مثال ذلك (MoOF2)5- و(MoO2Cl4)2- و[MoOF4]2-؛ ولكن أهم معقدات المولبدن (MoOCl5)2- الذي يستعمل في تحضير معظم مركّبات المولبدن (V). ويمكن عزل هذا المعقد على شكل ملح، مثل K2(MoOCl5) الذي ينتج من إضافة KCl إلى محلول MoCl5 في حمض HCl المركز كما أمكن أيضاً تحضير أملاح هذا الأيون المعقد بمعالجة MoCl5 بكلوريد رباعي ألكيل الأمونيوم في وسط من ثنائي أكسيد الكبريت: ويؤلّف المولبدن معقدات أخرى، مثل Mo(CO)6 الذي يستعمل مادة حافزة مهمة، و[Mo(CN)8]4- وغيرها. موفق شخاشيرو الموضوعات ذات الصلة: المعدن ـ المعقّد. مراجع للاستزادة: ـ هنري دكر وهيام بيرقدار، الكيمياء اللاعضوية، الجزء الثاني (مطبعة محمد هاشم الكتبي، 1971). - JAMES E. HUHEEY, Inorganic Chemistry, Third Edition (Harper & Row Publishers , New York 1983).

اقرأ المزيد »




التصنيف : الكيمياء و الفيزياء
النوع : علوم
المجلد : المجلد العشرون
رقم الصفحة ضمن المجلد : 85
مستقل

آخر أخبار الهيئة :

البحوث الأكثر قراءة

هل تعلم ؟؟

للحصول على اخبار الموسوعة

عدد الزوار حاليا : 22
الكل : 3372133
اليوم : 2169

الطلع (أمراض-)

الطلع (أمراض ـ)   أمراض الطلع pollinosis، هي الأمراض التي تسببها الأبواغ وحبات الطلع، وتعد دراستها علماً حديثاً، وهي إحدى نماذج الأرجية allergy وفرط التحسُّس [ر] التي تصيب الإنسان. وهو مرض يصيب الفتيان والراشدين، ويبدأ ذلك دوماً بزكام تشنجي، مصحوب برشقات عطاس متبوعة بسيلان رائق دمعي وأنفي، قد يصحبه تشنج والتهاب قصبات وربو، يسمى هذا الرشح عادة برشح العلف hay fever، وقد يتحول فيما بعد إلى ما يعرف عند العامَّة بالرَّمد الربيعي.

المزيد »