موسوعة العلوم والتقانات

أ ب ت ث ج ح خ د ذ ر ز س ش ص ض ط ظ ع غ ف ق ك ل م ن هـ و ي

أسبست (أسبتوس)

اسبست (اسبتوس)

Asbestos - Amiante

الأسبست asbestos كلمة من أصل إغريقي تعني الذي لا يتحطم أو لا يتكسر، وفي بعض المراجع العربية يسمى الحرير الصخري. اقرأ المزيد »

- التصنيف : الكيمياء اللاعضوية - النوع : الكيمياء اللاعضوية - المجلد : المجلد الثاني، طبعة 2016، دمشق

هل تعلم؟

- هل تعلم أن الأبلق نوع من الفنون الهندسية التي ارتبطت بالعمارة الإسلامية في بلاد الشام ومصر خاصة، حيث يحرص المعمار على بناء مداميكه وخاصة في الواجهات
- هل تعلم أن الإبل تستطيع البقاء على قيد الحياة حتى لو فقدت 40% من ماء جسمها ويعود ذلك لقدرتها على تغيير درجة حرارة جسمها تبعاً لتغير درجة حرارة الجو،
- هل تعلم أن أبقراط كتب في الطب أربعة مؤلفات هي: الحكم، الأدلة، تنظيم التغذية، ورسالته في جروح الرأس. ويعود له الفضل بأنه حرر الطب من الدين والفلسفة.
- هل تعلم أن المرجان إفراز حيواني يتكون في البحر ويتركب من مادة كربونات الكلسيوم، وهو أحمر أو شديد الحمرة وهو أجود أنواعه، ويمتاز بكبر الحجم ويسمى الش

اخترنا لكم

الأحجار الكريمة

تعدُّ الأحجار الكريمة gemstones من وجهة نظر الجيولوجيين أنواعاً نادرةً المعادن الصلبة ذات المنشأ الطبيعي والمتميزة بشكلها الجميل وصلابتها العالية وبريقها الجذاب ودرجة نقائها وشفافيتها العالية، تسر الناظرين إليها وتجذب عيونهم. على الرغم من أن عدد المعادن في الطبيعة يربو على الأربعة آلاف معدن، لكن غالبية الأحجار الكريمة الطبيعية المعروفة التي تعود إلى أصول معدنية تعدُّ نادرة، فعددها لا يتعدى السبعين، منها نحو عشرين حجراً كريماً مهماً، مثل الألماس diamond والياقوتruby والزفير «السفير» » sapphire والزمرد» emerald والبريل beryl والتورمالين tourmaline والتوباز topaz والأبال opalوالأميتست «الجمشت» » amethyst والعقيق»agate والفيروز turquoise، ويعود بعض الأحجار الكريمة ونصف الكريمة إلى أصول عضوية حيوانية كاللؤلؤ pearls أو عضوية نباتية كالمرجان coral والعنبر «الكهرمان» » amber والكهرمان» الأسود (الشؤبوب) والعاج ivory والذَّبل (عظم ظهر السلحفاة (tortoiseshell.

اقرأ المزيد

الباهاء (الأس الهدروجيني)

الباهاء (الأس الهدروجيني، أو الرقم الهدروجيني) pH _في الكيمياء_ مصطلح يستخدم للدلالة على فعالية إيون الهدروجين في نظام ما. ويساوي +logaH _حيث تمثل +aH فعالية إيون الهدروجين. وتصبح الفعالية في المحاليل الممددة مساوية للتركيز والـ pH يساوي [+log[H_ حيث +[H] تركيز إيون الهدروجين مقدراً بعدد المولات في اللتر، فخاصية الحموضة acidity، تعزى بحسب نظرية الكيميائي السويدي سفانت أرينوس Svante Arrhenius التي وضعها عام 1889، إلى إيونات الهدروجين (+H). ويعرف الآن أن إيون الهدروجين لا يوجد وحيداً في الماء، وإنما يكون مرتبطاً مع جزيء ماء على هيئة إيون هدرونيوم +H3O، وعملياً يُعدُ إيون الهدرونيوم إيون هدروجين.

اقرأ المزيد