التخطيط الاستقطابي

تخطيط استقطابي

Polarography -

التخطيط الاستقطابي

التخطيط الاستقطابي (البولوغرافية polarography) إحدى الطرائق الفولطامترية (الفولتا أمترية) voltammetry في التحليل الكهركيميائي، وقد نال الكيميائي التشيكي هيروفيسكي J. Heyrovsky جائزة نوبل للكيمياء عام 1959 لاكتشافه آلية القياس بالتخطيط الاستقطابي عام 1922، التي سميت لاحقاً المعايرات الأمبيرية. يمكن أن تُحلل الإيونات الموجبة للمعادن metals جميعها بالتخطيط الاستقطابي، كما يُمكن تحديد الزمر الوظيفية العضوية، وذلك باستخدام مسرى الزئبق القطّار dropping mercury electrode مسرىً عاملاً أو مسرى قطرة الزئبق الراكدة Static Mercury Drop Electrode (SMDE) متجدد السطح. يُقاس التيارُ بوصفه تابعاً للكمون المطبق على نوع خاص من خلايا التحليل الكهربائي، وبالمسح الخطي الاستقطابي ينتج المنحني البياني (الشكل1):

الشكل (1) موجة التخطيط الاستقطابي

- وفيه المنحني A: منحني التيار الناتج من المحلول الكهربائي بوجود العنصر المحدد، وهو يبتعد عن منحني التيار المتبقي B عند نقطة تدعى كمون التفكك، حيث يرتفع عندها التيار ارتفاعاً حاداً مستقلاً عن الكمون المطبق ليصل إلى قيمة تسمى التيار المحدِد limiting current، فعند استعمال مسرى كادميوم- على سبيل المثال- يكون هذا التيار ناجماً عن التفاعل (1):

- المنحني B: منحني التيار المتبقي residual current ، الناتج من المحلول الكهربائي بغياب العنصر المحدد، وهو يقيس ردود أفعال شوائب المحلول من تفاعلات أكسدة أو إرجاع إضافةً إلى التفاعل (2):

ويجب ضبط شروط العمل لتخفيض قيمة ما أمكن، كما يُسمى منحني الخط القاعدي baseline.

- تيار الانتشار diffusion current id: هو الفرق بين التيار المتبقي والتيار المحدد، وهو خالٍ من تيارات التحريك، ومن تيارات فريدريك، ويتعلق بتركيز العنصر المحدد فقط، ويُفيد في التحديد الكمي، ويُعطى بالعلاقة (3):

أما قيمة الكمون المقابل لقيمة نصف تيار الانتشار الذي يسمى كمون نصف الموجة حيث E1/2، فهو يفيد في التحديد الكيفي.

تتألف خلايا التخطيط الاستقطابي (الشكل 2) من:

الشكل (2) التخطيط الاستقطابي

- مسرى عامل (Working Electrode (WE: وهو مسرىً مكروي صغير، مساحة سطحه بضعة ملي مترات مربعة سهل الاستقطاب.

- مسرىً مرجعي (مقارن) Reference Electrode (RE): كبير جداً بالنسبة إلى مسرى WE، يبقى سلوكه ثابتاً عند مرور تيارات ضعيفة أي غير مستقطب.

- محلول المادة المحلَّلة :analyte solution محلول المادة في مُحل مناسب.

- مقياس كمون V ومقياس شدة تيار A.

ولإتمام هذه العملية الكهركيميائية يجب أن يكون كمون المسرى العامل بالقيمة المطلقة أكبر من كمون التوازن بالقيمة المطلقة، أي ، وبالتالي عندما يكون كمون المسرى العامل أكبر من كمون التوازن يكون التفاعل أكسدة، وعندما يكون كمون المسرى العامل أصغر من كمون التوازن يكون التفاعل إرجاعاً.

تفسير الأمواج الاستقطابية

يحدث التفاعل على المسرى العامل WE بأحد الاتجاهين (المعادلة 4):

حيث: Ox المادة بشكلها المؤكسَد، وRed المادة بشكلها المرجَع.

ويُشترط أن تكون العملية سريعة وعكوسة، ويُحدد تركيز المادة المتفاعلة بحساب كمون الخلية وفق المعادلة (5):

كمون الخلية E= الكمون المطبق V=

يُحسب كمون المصعَد والمهبِط بتطبيق معادلتي نرنست Nernst (المعادلتين 6 و7):

حيث:

R: ثابت الغازات العام ويساوي جول كلفن-1 مول-1

T: درجة الحرارة مقدرة بالكلفن.

n: عدد الإلكترونات المتبادلة في أثناء التفاعل.

F: ثابت فاراداي ويساوي 96500 كولون.

: تركيز الشكل المؤكسَد عند التوازن.

: تركيز الشكل المرجَع عند التوازن.

وبتعويض القيم السابقة، وعند درجة الحرارة 25˚س تصبح معادلتا نرنست (المعادلتان 8 و9):

ومنها تُحسب و بعد معرفة تركيز المواد المتفاعلة في وضع التوازن عند سطح المسرى تحت تأثير الكمون المطبق، وبمعرفة الكمون المطبق يمكن معرفة التيار المحدد المتعلق بالتركيز وفق العلاقة (10):

حيث تؤول معادلة نرنست إلى المعادلة (11):

حيث كمون نصف الموجة.

ومنها يتم الحصول على المنحني البياني، التيار بدلالة الكمون.

آلية التحليل بالتخطيط الاستقطابي

التخطيط الاستقطابي تقانة فولطامترية تستخدم مسرى الزئبق القطّار متغير السطح مسرىً عاملاً، حيث ينمو التيار خلال مرحلة حياة قطرة الزئبق المتساقطة life time of drop التي تنفصل انفصالاً قسرياً بالطرق قبل انفصالها طبيعياً، ليبدأ تشكل قطرة جديدة، ويُقاس التيار في نهاية حياة القطرة، ويحتفظ المنحني البياني بتلك القيمة حتى تشكل قطرة جديدة، وهكذا يتألف المنحني البياني من خطوات أو مراحل صغيرة ذات معدل تقلبات منخفض (الشكل 3).

الشكل (3) ازدياد التيار خلال مرحلة حياة القطرة

آلية التحليل الفولطا متري voltammetry

إن مصطلح الفولطامتري مختصر من الإنكليزية هو تخطيط استقطابي بعيد عن استخدام مسرى الزئبق القطّار، وهو تقنية مطورة عن التخطيط الاستقطابي يستخدم فيها المسرى السائل ذو السطح الثابت مسرىً عاملاً مثل مسرى قطرة الزئبق العالقة Hanging Mercury Drop Electrode (HMDE)، ومسرى قطرة الزئبق الراكدة Static Mercury Drop Electrode (SMDE)، أو مسرى صلب وهو مسرى القرص الدوار Rotating Disc Electrode (RDE)، ويقاس التيار المتولد بين المسرى العامل والمسرى المساعد Electrode Auxiliary (AE) الذي يسمى المسرى المعاكس Counter Electrode (CE)، بدلالة الكمون المتولد بين المسرى العامل والمسرى المرجعي، وهذا يتطلب وجود ثلاثة مسارٍ (إلكترودات) في خلية القياس (الشكل 4).

الشكل (4) خلية الفولتامتري

يكون قريباً من بسبب تخفيض أثر التيار المتبقي (الشكل 5)، ويكون التيار المحدد ذا قيمة حقيقية وفعلية متعلقة بتركيز العنصر المحدَّد A (المعادلة 12):

الشكل (5) الموجة الفولتامترية

فالتيار مقياس لمعدل توضع العنصر المحدد على سطح المسرى العامل، ويتم ذلك غالباً نتيجة تشكل طبقة انتشار نرنست للمحلول الراكد Nernst diffusion layer of stagnant solution، بجوار المسرى بسماكة مم، (الشكل 6)، وتليها منطقة التدفق الصفائحي laminar flow region، ثم منطقة التدفق المضطرب turbulent flow region التي تشمل معظم المحلول bulk solution .

الشكل (6) مناطق التدفق

ويتم التوضع بتأثير خاصة الانتشار عند غياب التحريك. فهناك ثلاث آليات لنقل العنصر المحدد إلى المسرى وهي الهجرةmigration ، والانتقال بالحمل convection، والانتشار diffusion، ويُعطى كمون الخلية من أجل التفاعل الحاصل على المسرى بالمعادلة (13):

فعامل الانتشار هو المسيطر على توضع المادة المحللة على سطح المسرى، ويكون تركيز المادة في نهاية التفاعل قريباً من الصفر، وتركيز المادة الناتجة بعد محاولة التقليل من تأثير عاملي الهجرة والانتقال والإبقاء على عامل الانتشار فقط.

وبوجه عام كمون المسرى يعرِّف المكوِّن، وتيار الخلية يعني قياس تركيز هذا المكون.

أقسام جهاز التخطيط الاستقطابي وأدواته

أ- الخلية cell: تتم فيها عملية القياس، وتحوي المحاليل المستخدمة في التحليل.

ب- المساري WE , RE , CE , AE.

ج- وحدة تغذية مزوِّدة الكمون المتغير variable voltage supply.

د- مقياس فولط voltmeter.

هـ- مقياس شدة تيار ammeter.

المساري electrodes

1- المسرى المرجعي RE يتألف من قسمين:

القسم الأول: يسمى النظام المرجعي reference system مثل مسرى الفضة Ag/AgCl، ويتكون من حامل مملوء إما بمحلول تركيزه 3 مول/لتر من كلوريد البوتاسيوم (خلية المُحل الكهربائي الداخلية)، وإما أن يكون جافاً (Ag/AgCl)، في نهايته غشاء مسامي من السيراميك على شكل قرص قطره 1 مليمتر.

القسم الثاني: وعاء المحلول الكهربائي electrolyte vessel، يحتوي مُحلاً كهرلياً مشبعاً من كلوريد البوتاسيوم KCl أو كلوريد الليثيوم LiCl تركيزه 3 مول/لتر، يُشكل جسراً ملحياً بين النظام المرجعي ومحلول خلية القياس، وفي طرف الخلية غشاء مسامي من السيراميك على شكل قرص قطره 3 مليمتر.

يؤلف القسمان بمجموعهما المسرى المرجعي المضاعف .

2- المسرى المساعد AE يدعى المسرى المعاكس؛ وله نوعان: الأول مصنوع من البلاتين Platinum (Pt) مرتبط بجسم المسرى، والثاني مصنوع من الكربون المزجج Glassy Carbon (GC) الهش القابل للكسر بسهولة، يُدخل بحامل المسرى بعناية، ويتوقف اختيار نوع المسرى المساعد على طبيعة التطبيق.

3- المسرى العامل WE؛ وله نوعان: أ- المسرى السائل، هو مسرى الزئبق متعدد الأنماط Multi Mode Electrode (MME) وهو مسرىً مركب يُستخدم لأهم تطبيقات التخطيط الاستقطابي والفولطا متري، يتألف من مخزن يحوي 6 مليلتر من الزئبق عالي النقاوة %99.999، يتصل بأنبوب شعري دقيق capillary، تمر خلاله إبرة needle تؤدي دور سدادة، تتحرك ضمنه نحو الأعلى أو الأسفل لتتيح مرور الزئبق من خلاله لتشكيل قطرة الزئبق في نهايته، وذلك بحركة آلية تحت تأثير ضغط ثابت ناجم عن وجود غاز خامل على سطح الزئبق. يُستخدم عادة غاز الآزوت (النتروجين) بنقاوة أعلى من 99.996 %، ويُستخدم لنزع الغازات من محاليل التحليل بقرقرته في خلية القياس، وتكون نقاوة الغاز أعلى من 99.999% عند استخدام المذيبات العضوية، وتُفصل القطرة المتشكلة بالطَرق على قاعدة الأنبوب الشعري بواسطة مطرقة knocker لتشكيل قطرة جديدة بمعدل قطرة كل 3 إلى 6 ثوانٍ وفق نظام المسرى المعتمد في التحليل، قطرها 0.5 - 1 مليمتر، إذ يعمل المسرى MME وفق ثلاثة أنماط وهي:

مسرى الزئبق القطار DME: يتقاطر الزئبق من الأنبوب الشعري مشكلاً قطرات ذات عمر قصير نسبياً t.step، بقطر وسطي 0.5 مليمتر، ويتم القياس على سطح القطرة Hg المتغير خلال القياس بالانتشار.

مسرى قطرة الزئبق العالقة HMDE: ينساب الزئبق انسياباً قسرياً خلال الأنبوب الشعري حتى تتشكل في نهايته قطرة يراوح سطحها بين0.15 و 0.60 مم2، خلال زمن t.HMDE. ثم يبدأ الكمون بالتشكل على سطح القطرة الوحيدة المعلقة، وتليه مرحلة القياس بالنشر الفولتا متري.

مسرى قطرة الزئبق الراكدة SMDE: يجمع النوعين السابقين DME وHMDE بقاء سطح القطرة المتشكلة خلال الزمن t.drop ثابتاً وساكناً في أثناء القياس كما في HMDE، ويحتاج إلى عدة قطرات لإكمال القياس، لذا تُزال القطرة بشكل قسري مضبوط بعد فترة زمنية t.step وتتشكل قطرة جديدة كما في DME، وتختلف الأنظمة الثلاثة فيما بينها في آلية تدفق الزئبق خلال الأنبوب الشعري.

يتميز مسرى MME بتوالد مستمر لسطح نظيف، ونمو سريع للتيار مع نمو القطرة بشكل متناسخ وآني لكون طبقة الانتشار بجوار القطرة رقيقة جداً. ويُستخدم أحياناً مصعداً وفق مدة محدودة عند (+0.4 فولط)، وذلك لسهولة أكسدة الزئبق وفق التفاعل (14):

حيث إن تَشكل إيونات (شوارد) الزئبق الأحادي يحجب التيار الناتج من الأمواج الاستقطابية العائدة إلى مواد أخرى قابلة للاستقطاب في المحلول، مما أدى إلى اقتصار استخدام المسرى مهبطاً ضمن هذا المجال.

ب-المسرى الصلب وهو مسرى القرص الدوار: يقوم بدور مسرى عامل، يتألف من محرك للتدوير، ورؤوس للمسرى electrode tips، يثبَّت كل منها بمحرك التدوير. يتألف كل رأس من قرص مكروي قطره 0.5 مم مصنوع من الذهب أو الفضة أو البلاتين أو الكربون المزجج أو الغرافيت عالي النقاوة. وهو مثبت ضمن قاعدة أسطوانية من التفلون تحوي بداخلها تجويفاً يمر فيه سلك توصيل كهربائي من مادة القرص نفسها يتصل بمحرك التدوير الذي يُدخل في تجويف الرأس لتأمين الوصل الكهربائي مع الجهاز. وهو مسرىً ثابت السطح قابل للتلوث، يمكن تنشيطه من حين لآخر ميكانيكياً بمسحوق أكسيد الألمنيوم شديد النعومة، ويُلمع بقطعة قماش خشنة، ثم يُنشط كيميائياً بغمره بحمض كلور الماء المركز مدة عشر ثوانٍ، ثم يُغسل بالماء المقطر.

يتميز مسرى القرص الدوار بإمكانية تحديد تيارات أكبر بعشرين مرة منها في حال استخدام مسرى الزئبق متعدد الأنماط؛ لأن المادة المحددة تصل إلى سطح المسرى بالانتشار والمزج الميكانيكي والاستقطاب، على حين أنها في حال MME تصل إلى سطحه بالانتشار فقط. كما يمنع تشكل الهدروجين عند قيم الكمون المنخفضة استخدامه مهبطاً في المحاليل الحمضية.

تقنيات تخطيط استقطابي أخرى

الفولتا متري النبضي Differential Pulse Voltammetry (DPV)، تستعمل هذه التقنية للتخلص من تيار الشحن charging current غير المرغوب به ومن أجل زيادة الحساسية، ويطبق الكمون على شكل نبضات منتظمة بدلاً من التطبيق المستمر. وعندما يقاس التيار في النصف الثاني من النبضة تسمى التقنية التخطيط الاستقطابي النبضي أو التخطيط الاستقطابي التفاضلي.

تفيد هذه التقنية في دراسة خواص الأكسدة والإرجاع لكميات صغيرة جداً (من رتبة ) من المواد المستعملة.

وفي تقنية التخطيط الاستقطابي بالتيار المتناوب AC polarography يطبق كمون متناوب صغير إضافة إلى كمون التيار المستمر. ويسجل التيار المتناوب ويرسم بدلالة الكمون المستمر، وتستعمل هذه التقنية من أجل المواد التي تعطي أمواج تخطيط استقطابي عكوسة.

أما تقنية الفولطامترية الحلقية الدورية Cyclic Voltammetry (CV) فعرفت بهذا الاسم بسبب تطابق بداية الكمون المطبق ونهايته، وهي تدرس تأثير المساري في حركية التفاعل، وتستخدم لتحري عكس المسرى بالنسبة إلى التفاعل المدروس، ويتم ذلك بتطبيق كمون مباشر على المسرى العامل بمعدل نشر عالٍ حيث يقاس التيار I بدلالة الكمون V مع تقدم التفاعل، ويستخدم في هذه التقنية HMDE أو RDE.

تقنية فولطاأمترية الموجة المربعة Square Wave Voltammetry (SWV) تناسب العمليات القابلة للعكس على المساري. وتستخدم في التراكيز المتدنية باستخدام HMDE أو SMDE أو RDE.

طرائق الاستئصال stripping methods:

 هنالك طريقتان للإزالة؛ مصعدية ومهبطية. وفي التقنيتين يتم توضيع deposition المادة المحلّلة بالبداية بتعديل كمون المسرى العامل إلى قيمة مناسبة مدة معينة. فعلى سبيل المثال من أجل تحديد الكادميوم بهذه التقنية (المعادلة 15):

يبقى كمون HDME (-0.9) فولط وهو أكثر سلبية من كمون إرجاع (-0.6) فولط، وذلك للتأكد من إرجاع كمية كافية من في الزمن المتاح. ويمكن عد هذه العملية خطوة لإجراء تركيز مبدئي preconcentration فتزداد الحساسية عندئذ.

وفي الخطوة الثانية إنقاص الكمون خطياً، ويسجَّل التيار الأنودي بدلالة كمون HDME. إن التيار الأعظمي يتناسب مع تركيز المادة المحلّلة، وتتوقف الحساسية في هذه الطريقة على عدة عوامل منها الفترة الزمنية للتوضع، وسرعة الإزالة، ودرجة الحرارة، وتناظر الخلية.

وتقنية الإزالة الفولطا مترية بالامتزاز adsorptive stripping voltammetry شبيهة بتقنية الإزالة الفولطامترية المصعدية وطريقة الاستئصال الفولطاأمترية المهبطية، ولا تختلف عنهما إلا بخطوة التركيز المبدئي التي لاتخضع هنا لعملية التحليل الكهربائي. فالتركيز المبدئي في هذه التقنية يتم بالامتزاز على المسرى العامل، أو يتم بتفاعلات مع مسارٍ معدلة كيميائياً. مثال ذلك تحديد النيكل باستخدام المعقِّد ثنائي متيل غليوكسيم Dimethylglyoxime (DMG) complexing agent . ففي المرحلة الأولى الترسيب (إرجاع المعدن) ، وفي المرحلة الثانية التحديد بالإزالة (المعادلة 16):

العوامل المؤثرة في اختيار المسرى العامل:

أ- التركيز:

- تراكيز مرتفعة من مرتبة ، أي جزء من المليون ppm يُستخدم DME.

- تراكيز متدنية من مرتبة جزء من المليون ppm يُستخدم SMDE.

- تراكيز متدنية جداً من مرتبة نانوغرام/لتر) أو بيكوغرام/لتر)، أي جزء من البليون ppb أو جزء من التريليون يُستخدم HMDE أو RDE.

ب- كمون العنصر المراد تحديده. يبين الجدول (1) علاقة الكمون بالمسرى.

وعند الحد يتأكسد الماء (المعادلة 17):

وعند الحد يُرجع الماء (المعادلة 18):

ج-المحلول الكهرليتي: له دور في زيادة الناقلية، أو تعديل حموضة الوسط (محلول واقٍ buffer)، وله دور مُعقِّد تحليلي يزيد الانتقائية في الفصل بربط العناصر المتداخلة، مما يؤثر في قيمة كمون المادة المحللة كما في (الشكل 7).

الشكل (7) علاقة المحل بالكمون

ويتعلق كمون المادة المحللة بنوع المسرى المستخدم (الشكل8).

الشكل (8) علاقة المحل بالمسرى

أسباب اختيار التخطيط الاستقطابي

• عدم تأثير التراكيز العالية للأملاح.
• إمكان تحديد المعادن ذات درجات الأكسدة المختلفة كل على حدة مثل : الكروم الثلاثي والسداسي في حال وجودهما معاً.
• إمكان تحقيق حدود كشف منخفضة تصل إلى جزء من الترليون (ppt)، بزيادة زمن الترسيب على المسرى.

  التطبيقات

  تُستخدم تقنيات التخطيط الاستقطابي والفولطامتري في مختلف التحاليل الكيميائية الدوائية والصناعية والبيئية؛ ومنها:

  1- المركبات اللاعضوية مثل: المعادن الثقيلة، والإيونات السالبة، وعناصر ضبط العوامل البيئية، ومياه الشرب، ومياه المخلفات البيئية، والصناعات الدوائية، والمبيدات الحشرية والزراعية، والصناعات الغذائية، وصناعات الطلي الكهربائي، والتحاليل البتروكيميائية، وصناعة الورق، وأعمال البحث العلمي.

  2- المركبات العضوية: يتم تحليلها بالاستفادة من الخواص الاستقطابية للمركبات الحاوية زمراً فعالة كهربائياً electro active groups (الجدول2):

  الجدول (2) الزمر العضوية الفعالة كهربائياً

  اسم الزمرة الرمز أمثلة تطبيقية الكربونيل carbonyl formaldehyde الكربون = كربون carbon-carbon double bond موازية لـ الكربون = الكربون الآزو azo -N=N- موازية لـ الأوزو ثنائي الكبريتيد disulfide cysteine-cystine النتروnitro - الهاليدات العضوية organic halides - الكينونquinone -

   

  في مختلف المركبات العضوية كالحموض ومشتقاتها، والمركبات الكربونيلية ومشتقاتها، والهدروكربونات غير المشبعة، والمركبات الحلقية غير المتجانسة، والمركبات الكبريتية، ومركبات النترو، ومركبات الهالوجين وألفا الهالوجين تُدرس هذه المركبات وفق الفولتاأمترية الحلقية.CV

  تحضير العينات samples preparation

  تتوقف جودة التحاليل ودقتها على جودة تحضير العينة، ومدى تمثيلها للعينة الأساسية، وخلوها من الملوثات، وتُحضر العينات من حيث طبيعتها ونوع التحليل المطلوب وفق عدة طرائق، منها:

  أ- الحل أو الذوبان: في الماء أو في الحموض أو في الأسس.

  ب- استخدام عوامل التعقيد أو الاستخلاص.

  جـ - الصهر fusion القلوي أو الحمضي.

  د - الامتصاص أو الاشتقاق.

  تُحفظ محاليل العينات في مكان بارد، وحاوية مناسبة لنوع المحلول المستخدم في التحضير ومتوافقة مع طبيعة المكوِّن المراد تحديده، ويجب أن تكون الكيمياويات المستخدمة جميعها عالية النقاوة. ويُستخدم في مراحل العمل جميعها الماء المقطر والمعقم فقط.

  ويجب الانتباه إلى ضرورة التخلص من الأكسجين المنحل؛ لأن التيارات العالية تجعل المسرى حساساً لآثار الأكسجين في المحلول.

  وكما في الشكل (9) يظهر المنحني السفلي لمحلول 0.1M KCl خالياً من الأكسجين. أما المنحني العلوي فهو لمحلول 0.1M KCl المنحل فيه الأكسجين في حال استخدام RDE، مما أدى إلى اقتصار استخدامه مصعداً.

  الشكل (9) منحني إرجاع الأكسجين

  منى خبية

  مراجع للاستزادة: - الكيمياء التحليلية، الطبعة العربية، نقله إلى العربية انصلاح خيمي وزملاؤها، المنظمة العربية للتربية والثقافة والعلوم، المركز العربي للتعريب والترجمة والتأليف والنشر، دمشق 1996. - A. M. Bond, Modern Polarographic Methods in Analytical Chemistry: 4 (Monographs in Electroanalytical Chemistry and Electrochemist), CRC Press 2020. - J. Heyrovský, J. Kůta, Principles of Polarography, Academic Press 2013.

التصنيف : الكيمياء والفيزياء

النوع : الكيمياء والفيزياء

المجلد: المجلد السابع

رقم الصفحة ضمن المجلد : 0

آخر أخبار الهيئة :

البحوث الأكثر قراءة

اصدارات الموسوعة العربية

أسماء الباحثين

هل تعلم ؟؟

• - هل تعلم أن الأبلق نوع من الفنون الهندسية التي ارتبطت بالعمارة الإسلامية في بلاد الشام ومصر خاصة، حيث يحرص المعمار على بناء مداميكه وخاصة في الواجهات

• - هل تعلم أن الإبل تستطيع البقاء على قيد الحياة حتى لو فقدت 40% من ماء جسمها ويعود ذلك لقدرتها على تغيير درجة حرارة جسمها تبعاً لتغير درجة حرارة الجو،

• - هل تعلم أن أبقراط كتب في الطب أربعة مؤلفات هي: الحكم، الأدلة، تنظيم التغذية، ورسالته في جروح الرأس. ويعود له الفضل بأنه حرر الطب من الدين والفلسفة.

• - هل تعلم أن المرجان إفراز حيواني يتكون في البحر ويتركب من مادة كربونات الكلسيوم، وهو أحمر أو شديد الحمرة وهو أجود أنواعه، ويمتاز بكبر الحجم ويسمى الش

• هل تعلم أن الأبسيد كلمة فرنسية اللفظ تم اعتمادها مصطلحاً أثرياً يستخدم في العمارة عموماً وفي العمارة الدينية الخاصة بالكنائس خصوصاً، وفي الإنكليزية أب

• - هل تعلم أن أبجر Abgar اسم معروف جيداً يعود إلى عدد من الملوك الذين حكموا مدينة إديسا (الرها) من أبجر الأول وحتى التاسع، وهم ينتسبون إلى أسرة أوسروين

• - هل تعلم أن الأبجدية الكنعانية تتألف من /22/ علامة كتابية sign تكتب منفصلة غير متصلة، وتعتمد المبدأ الأكوروفوني، حيث تقتصر القيمة الصوتية للعلامة الك

شراء النسخة الورقية